.
ان كنت انت او انتي تملك احدى هاته العضويات ، فقد تم تفعيلها:
و كل من سجل تم تفعيل عضويته
نــــــــــدى
عامر
manel
slim2011
ghecham
Habiba
وحيدة كالقمر
ليلى
الخَـــجُولَةُ ..~
السلام عليكم
Mimi sama
فہتہأة ألربہيہعہ
moussaoui
حجابي رمز عزتي
ضحکَة خچڸ
اية
abdelmalek
رزقي رزقي
جوري الين
Amira maira
Guit Moncef
alaa
فاطيمة اميرة القصر
مسلمة جزائرية و افتخر
chira khatira
شاطر
استعرض الموضوع السابقاذهب الى الأسفلاستعرض الموضوع التالي
avatar
sωєєτ ɢɪяℓ
مشرفة عامــة
العمر : 15
تاريخ التسجيل : 31/01/2018
المساهمات : 501
النقاط : 1519

#¥..الحالة --الستوكيومترية ..¥#

في الأحد 15 أبريل - 12:50
الحالة الستوكيومترية لتفاعل كيميائي أو يكون التحول الكيميائي ستوكيومتري معناه:

أن النسب متساوية بين كمية المادة الإبتدائية للمتفاعلات , و المعاملات الستوكيومترية لها في معادلة التفاعل " موزونة " 


و لو إستمر التفاعل إلى قيمته الأعظمية فسيصل إلى نقطة التكافؤ " أي تختفي جميع المتفاعلات التي تشارك في التفاعل " 


إليك هذا المثال المفصل : 

تأكسد الحديد حسب التفاعل 

4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3 

قراءة معــــادلة التحول : 
يتفاعل 4 مول من الحديد مع 3 مول من غاز الأكسجين , يعطي 2 مول من أكسيد الحديد الثلاثي " و هو الصدأ "

4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3 

في البداية التحول يكون حسب معادلة التفاعل 

4mol + 3 mol --> 0 mol 

في نهاية التحول في حالة كونه تام يكون : 

0mol + 0 mol --> 2mol 

التفاعل الذي يخضح للحالة الستوكيومترية معناه أنه لو وصل لحالة التقدم الأعظمي فستتختفي جميع المتفاعلات 
و يكون حينها كمية المادة الإبتدائية للمتفاعلات في معطيات التمرين بنفس النسب مع المعاملات الستوكيومترية لها في " لمعادلة تفاعل موزونة "


أعطيك مثال تابع لمعادلة التفاعل أعلاه : 
يتفاعل n1 مول من الحديد مع n2 مول من غاز الأكسجين 


إذن يكون 

4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3 

كمية المادة الإبتدائية للمتفاعلات : 
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
القيم النظرية لها حسب معادلة التفاعل موزونة -----------> 4mol + 3 mol 
----------------------------------------------------------------------------------------------------------
القيم العملية لها حسب معطيات التمريـــــــــن -----------> n1 mol + n2 mol
----------------------------------------------------------------------------------------------------------


إذا كان التفاعل هو ستوكيومتري معناه : 

n1 /4 = n2 /3 

و في هذه الحالة لو وصل التحول للقيمة الأعظمية فستختفي جميع المتفاعلات المشاركة في التفاعل 

أما لو لم يكون التفاعل ستوكيومتري, أي n1 /4 لا يساوي n2 /3 , فلو وصل التحول للقيمة الأعظمية فسيبقى أحد المتفاعلات في نهاية التحول 


لقد قت بالتبسيط إلى أكبر قدر ممكن , أرجوا أن أكون وفقت 

بالتوفيق لكم

avatar
sωєєτ ɢɪяℓ
مشرفة عامــة
العمر : 15
تاريخ التسجيل : 31/01/2018
المساهمات : 501
النقاط : 1519

رد: #¥..الحالة --الستوكيومترية ..¥#

في الأحد 15 أبريل - 12:52
وجدت سؤال في احد الموضيع 
هل هذا المزيج ستوكيومتري؟
الاجابة 
المزيج الستوكيومتري هو المزيج الذي تكون فيه النسبة بين كميات المادة و المعاملات الستوكيومترية متساوية
أي إذا أخذنا التفاعل aA+bB=cC+dD
يكون المزيج ستوكيومتري إذا كان 
n(A)/a=n(B)/b





avatar
am̥ɪ̣̝̇n̥̥̲̣̥a
عضو مشارك
عضو مشارك
العمر : 15
تاريخ التسجيل : 05/03/2018
المساهمات : 110
النقاط : 599

رد: #¥..الحالة --الستوكيومترية ..¥#

في الإثنين 16 أبريل - 19:30
شكرا اختي بارك الله فيك 
avatar
sωєєτ ɢɪяℓ
مشرفة عامــة
العمر : 15
تاريخ التسجيل : 31/01/2018
المساهمات : 501
النقاط : 1519

رد: #¥..الحالة --الستوكيومترية ..¥#

في الإثنين 16 أبريل - 19:53
am̥ɪ̣̝̇n̥̥̲̣̥a كتب:
شكرا اختي بارك الله فيك 
استعرض الموضوع السابقالرجوع الى أعلى الصفحةاستعرض الموضوع التالي
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى